chemia pytania i odpowiedzi

Chemia : pytania, zadania, testy, arkusze egzaminacyjne : zakresy podstawowy i rozszerzony by Andrzej Persona ( Book zasady oceniania - odpowiedzi - chemia rozszerzony - matura 2021 próbna (pdf) Lista zadań Odpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) There are three ways to use WebCache: 1. Click the extension button to view the cached version of the web page 2. Access the cached webpage through the right click menu (enable this setting in the options page) 3. Auto-detect when a webpage is down, and fetch the cached version (enable this setting in the options page) Source code is available Ery" dla klasy 7. Sprawdzian zawiera grupy A, B, C i D wraz z karta odpowiedzi.Materialy edukacyjne dostepne sa w formacie PDF i sa gotowe do. wydrukowania.SPRAWDZIAN gimnazjum "Swiat chemii" dzial: Rodzaje i przemiany materii Waga sprawdzianu:1.55MB Format:PDF ID:152 Autor: Admin. Zobacz zadania i rozwiązania z podręcznika: Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi dla klasy 7 szkoły podstawowej - Wydawnictwo Nowa Era Manfred Mann Singles In The Sixties. Na czym polegają kursy Chemia na 100%? Chemia na 100% to internetowe kursy do matury z chemii. Zawierają łącznie 54 godziny profesjonalnych lekcji wideo, zadania treningowe oraz dostęp do zamkniętej społeczności moich uczniów, gdzie można zadawać dodatkowe pytania i dzielić się maturalnymi zagwozdkami (dostęp do grupy tylko dla osób korzystających z pakietu kursów). Teorię oraz rozwiązania różnych typów zadań maturalnych z chemii przedstawiam krok po kroku, rozrysowując wszystko na kartkach. Czy warto kupić kursy Chemia na 100%? Każdy z kursów zawiera kilka godzin video, na których przekazuję w jasny sposób całą wiedzę, jakiej potrzebujesz do zdania egzaminu z chemii. Gdyby tę wiedzę miał przekazać Ci korepetytor na indywidualnych spotkaniach, za które średnio płaci się od 40 zł do 80 zł za godzinę, to pojedynczy kurs kosztowałby 120-480 zł, a cały pakiet kursów 2000-4000 zł. Wiedza, którą przekazuję w tym kursie, jest warta jeszcze więcej, ponieważ każdy materiał możesz odtwarzać dowolną liczbę razy, w dowolnym miejscu i o dowolnej porze, bez wychodzenia z domu w okresie, na który masz wykupiony dostęp do kursu/kursów. Jakie kursy wchodzą w skład pakietu Chemia na 100%? Wiedzę, którą chcę przekazać, zawarłem w 15 kursach: 8 dotyczących chemii nieorganicznej i 7 związanych z chemią organiczną. Kursy są stworzone na podstawie aktualnych wymogów programowych CKE i zawierają informacje potrzebne do przygotowania do matury z chemii w 2022 roku (Egzamin maturalny w Formule 2015). Do każdego kursu przygotowałem zadania treningowe oraz profesjonalne materiały video. Tłumaczę na nich, krok po kroku, jak na podstawie wiedzy teoretycznej rozwiązywać pojawiające się na maturach różne typy zadań. Czy można zdać maturę z chemii na 100%? Można, ale trzeba pamiętać, że wymaga to wielu godzin uczciwej pracy. Pamiętaj: w nauce czegokolwiek nawet najlepszy kurs nie pomoże jeśli nie poświęcisz czasu i nie włożysz wysiłku w zrobienie notatek, nauczenie się metod rozwiązywania zadań, powtarzanie materiału i rozwiązywanie wielu zadań treningowych. Jakie są opinie na temat kursów Chemia na 100%? Chemia na 100% to jedne z najpopularniejszych kursów wspierających w przygotowaniach do matury z chemii dostępnych na rynku. Nasz fanpage na Facebooku śledzi ponad 20 000 fanów, a kanał na YouTube ma ponad 17 000 subskrypcji. Od 2015 r. z kursów skorzystało ponad 2000 maturzystów, a wielu z nich zdobyło indeks na wymarzone studia. Opinie absolwentów można przeczytać na fanpage’u strony Chemia na 100% na Facebooku oraz w zakładce opinie: Ile kosztują kursy i dlaczego nie są darmowe? Informacje o cenach kursów oraz pakietu kursów, a także aktualnych promocjach znajdziesz w naszym sklepie. Kursy nie są darmowe, ponieważ często nie doceniamy tego, co dostajemy za darmo. Ponadto jest to ważny element Twojej motywacji, bo jeśli zapłacisz nauczysz się o wiele więcej, aby nie zmarnować pieniędzy. Przygotowanie i zebranie wszystkich materiałów w jednym miejscu wymagało sporo pracy, a Tobie pozwala zaoszczędzić wiele cennego czasu. Film Chemia opowiada o życiu i zmaganiu się z chorobą nowotworową Magdaleny Prokopowicz, założycielki Fundacji Rak'n Roll. Wygraj Życie. Film ten nakręcono na podstawie jej życia w 2015 roku. Opowiada on o uczuciu, dojrzewaniu i poszukiwaniu własnej tożsamości. O chorobie i o wielkiej miłości. W rolę Magdaleny Prokopowicz wcieliła się aktorka Agnieszka Żulewska. Oficjalny trailer filmu 'Chemia': Tytuł filmu oddaje nie tylko chemię jako chemioterapię, ale również chemię jako coś co łączy dwoje ludzi, coś co czują do siebie. Magdalena Prokopowicz urodziła się 2 listopada 1977 roku. Była żoną Bartosza Prokopowicza - operatora filmowego. Mając 27 lat dowiedziała się, że ma raka piersi. Podczas walki ze swoją chorobą zdarzyło się wiele w jej życiu, urodziła syna Leona oraz założyła Fundację Rak'n Roll. Wygraj Życie. Swoją walkę z chorobą Magdalena nagrała i wyemitowała w filmie dokumentalnym pt. Magda, miłość i rak. Magda walczyła 8 lat z chorobą nowotworową, której niestety nie wygrała. Zmarła w marcu 2012 roku, zostawiając swojego męża oraz pięcioletniego wówczas syna. Pochowano ją na cmentarzu w podwarszawskich Pyrach. Sprawdź swoją wiedzę z zakresu biologii i chemii! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu biologii i chemii! W tym Quizie sprawdzimy Twą znajomość substancji chemicznych i ich właściwości oraz chemicznych piktogramów! W tym Quizie sprawdzimy Twą znajomość substancji chemicznych i ich właściwości oraz chemicznych piktogramów! Czy dopasujesz wszystkie pierwiastki chemiczne do ich wzorów? Czy dopasujesz wszystkie pierwiastki chemiczne do ich wzorów? Sprawdź swoją wiedzę o znanej, wybitnej Polce! Sprawdź swoją wiedzę o znanej, wybitnej Polce! Test dla ósmoklasistów oraz siódmoklasistów chcących zapoznać się z materiałem nauczania z chemii! Przejdziesz ten test? Życzę powodzenia! Test dla ósmoklasistów oraz siódmoklasistów chcących zapoznać się z materiałem nauczania z chemii! Przejdziesz ten test? Życzę powodzenia! Nawet jeśli nigdy nie słyszałeś o czymś takim jak aminokwasy, a chemii czy biologii unikasz jak ognia, z pewnością dasz radę odpowiedzieć poprawnie na wszystkie pytania z tego testu! Nawet jeśli nigdy nie słyszałeś o czymś takim jak aminokwasy, a chemii czy biologii unikasz jak ognia, z pewnością dasz radę odpowiedzieć poprawnie na wszystkie pytania z tego testu! Zastanawiałeś się może kiedyś czy jesteś dobrym chemikiem? Wejdź i sprawdź! Zastanawiałeś się może kiedyś czy jesteś dobrym chemikiem? Wejdź i sprawdź! Jak byś wyglądał* jako pierwiastek chemiczny? Sprawdź! Jak byś wyglądał* jako pierwiastek chemiczny? Sprawdź! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii i fizyki! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii i fizyki! Często mówi się, że między ludźmi czuć chemię, w takim razie, jaki pierwiastek czuć pomiędzy Tobą, a Twoim ukochanym? Często mówi się, że między ludźmi czuć chemię, w takim razie, jaki pierwiastek czuć pomiędzy Tobą, a Twoim ukochanym? Jesteś ciekaw? Sprawdź! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Podam Ci nazwy pierwiastków, a Ty ułożysz wyraz, używając ich symboli. Uda Ci się? Sprawdź! Podam Ci nazwy pierwiastków, a Ty ułożysz wyraz, używając ich symboli. Uda Ci się? Sprawdź! Prosty test, który sprawdzi, czy umiesz odróżniać, czy dana sytuacja przedstawia zjawisko fizyczne czy reakcję chemiczną. Prosty test, który sprawdzi, czy umiesz odróżniać, czy dana sytuacja przedstawia zjawisko fizyczne czy reakcję chemiczną. Sprawdź, jak dobrze znasz symbole pierwiastków chemicznych! Sprawdź, jak dobrze znasz symbole pierwiastków chemicznych! Rick Sanchez postanowił wlać w młode umysły uczniów odrobinkę nauki. Zostałeś wybrany, żeby odpowiadać na jego lekcji. Poradzisz sobie? Rick Sanchez postanowił wlać w młode umysły uczniów odrobinkę nauki. Zostałeś wybrany, żeby odpowiadać na jego lekcji. Poradzisz sobie? Przekonaj się, co łączy Cię z dwutlenkiem węgla! Przekonaj się, co łączy Cię z dwutlenkiem węgla! Na chemii na pewno uczyliście się lub będzie uczyć o skali pH. Wiele substancji wokół nas można określić jako kwasowe, zasadowe lub obojętne. Sprawdź swoją wiedzę! Na chemii na pewno uczyliście się lub będzie uczyć o skali pH. Wiele substancji wokół nas można określić jako kwasowe, zasadowe lub obojętne. Sprawdź swoją wiedzę! Rozwiąż ten quiz i sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii. Na każdą odpowiedź masz tylko 6 sekund! Rozwiąż ten quiz i sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii. Na każdą odpowiedź masz tylko 6 sekund! Każdy z łatwością zdobędzie 100% w tym banalnym teście z chemii! Każdy z łatwością zdobędzie 100% w tym banalnym teście z chemii! Sprawdź, jak poradzisz sobie z najtrudniejszymi zagadkami chemicznymi! Sprawdź, jak poradzisz sobie z najtrudniejszymi zagadkami chemicznymi! Rozgrzej się przed pójściem do liceum na rozszerzoną chemię! Rozgrzej się przed pójściem do liceum na rozszerzoną chemię! Na tym teście sprawdzisz, jak dobrze znasz symbole pierwiastków lub nauczysz się do kartkówki. Na tym teście jest 30 podstawowych pierwiastków. Na tym teście sprawdzisz, jak dobrze znasz symbole pierwiastków lub nauczysz się do kartkówki. Na tym teście jest 30 podstawowych pierwiastków. Krew składa się w 45% z elementów morfotycznych, czyli krwinek białych i czerwonych, a także płytek krwi. Sprawdź swoją wiedzę na ich temat! Krew składa się w 45% z elementów morfotycznych, czyli krwinek białych i czerwonych, a także płytek krwi. Sprawdź swoją wiedzę na ich temat! Sprawdź, czy uda Ci się przetrwać w laboratorium chemicznym! Sprawdź, czy uda Ci się przetrwać w laboratorium chemicznym! Spróbuj podpisać pierwiastki, znając tylko ich liczbę atomową i ilość liter w nazwie! Spróbuj podpisać pierwiastki, znając tylko ich liczbę atomową i ilość liter w nazwie! 8 i 12 – Oto liczby atomowe pewnych dwóch pierwiastków. Razem tworzą związek chemiczny. Jaki? Ułóż jego nazwę! 8 i 12 – Oto liczby atomowe pewnych dwóch pierwiastków. Razem tworzą związek chemiczny. Jaki? Ułóż jego nazwę! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii! Sprawdź swoją wiedzę z zakresu chemii! Sprawdź, czy uważałeś na lekcjach chemii i spróbuj nazwać sprzęt chemiczny przedstawiony na obrazku! Myślisz, że dasz radę i zdasz na ocenę celującą? Przekonaj się. Sprawdź, czy uważałeś na lekcjach chemii i spróbuj nazwać sprzęt chemiczny przedstawiony na obrazku! Myślisz, że dasz radę i zdasz na ocenę celującą? Przekonaj się. Litery dla fanów chemii! Sprawdź, czy podołasz zadaniu! Litery dla fanów chemii! Sprawdź, czy podołasz zadaniu! Sprawdź, w tym teście czy dobrze znasz pierwiastki i ich symbole! Sprawdź, w tym teście czy dobrze znasz pierwiastki i ich symbole! Z czego zbudowany jest atom? Ile elektronów walencyjnych ma polon? Znasz odpowiedzi na te pytania? Przekonaj się rozwiązując ten quiz! Z czego zbudowany jest atom? Ile elektronów walencyjnych ma polon? Znasz odpowiedzi na te pytania? Przekonaj się rozwiązując ten quiz! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Jesteś ciekaw? Sprawdź! Sprawdź, jak poradzisz sobie w tym teście z zagadnień chemicznych! Sprawdź, jak poradzisz sobie w tym teście z zagadnień chemicznych! Do jakiej reakcji chemicznej można porównać Twoją złość? Sprawdź! Do jakiej reakcji chemicznej można porównać Twoją złość? Sprawdź! Zadałeś sobie kiedyś to pytanie? Nie? Rozwiąż Quiz i napisz wynik w komentarzu! Zadałeś sobie kiedyś to pytanie? Nie? Rozwiąż Quiz i napisz wynik w komentarzu! Wiesz gdzie się urodził Nelson Mandela, a gdzie Matka Teresa z Kalkuty? Przekonaj się! Wiesz gdzie się urodził Nelson Mandela, a gdzie Matka Teresa z Kalkuty? Przekonaj się! Rozwiązania zadań z ChemiiChemia to niełatwa dziedzina nauki. Chemia to masa wzorów i reguł, do jej ogarniania potrzeba też dobrej znajomości matematyki. To sprawia, że nie każdemu nauka chemii przychodzi z łatwością, a rozwiązywanie zadań domowych potrafi zmęczyć. Jeśli nie czujesz chemicznego bluesa jak Maria Skłodowska-Curie i szukasz sposobu na szybsze odrabianie zadań domowych z chemii, to jesteś w dobrym miejscu. Serwis to miejsce, w którym znajdziesz odpowiedzi do zadań z wielu przedmiotów szkolnych, w tym również z chemii dla szkół podstawowych oraz liceum i technikum na poziomie podstawowym i rozszerzonym. W naszej bazie mamy odpowiedzi do zadań z chemii do najpopularniejszych podręczników takich wydawnictw jak Nowa Era, WSiP, PWN. Rozwiązania do zadań z chemii pomogą każdemu uczniowi szkoły podstawowej lub ponadpodstawowej, który w nierównej walce z chemią nie do końca sobie radzi. Dzięki odpowiedziom do zadań z chemii będziesz w stanie uniknąć niepotrzebnego zgłaszania nieprzygotowań na lekcji, stresu wywołanego brakiem zadania domowego, a w czasie, który ci zostanie, możesz pouczyć się na inne przedmioty. Zadania domowe zajmują mnóstwo czasu każdemu uczniowi, szczególnie jeśli jakiś przedmiot nie jest najmocniejszą stroną. Odrabianie zadań domowych to jednak bardzo dobry sposób na utrwalenie wiedzy zdobytej na lekcji. Liczenie ćwiczeń z chemii sprawia, że potrzebujesz mniej czasu na przygotowania do kartkówki, sprawdzianu czy egzaminu. Daj sobie chwilę na rozwiązanie zadania domowego – chwilę krótką, bo przychodzą z pomocą! Chcemy ci pomóc w tym, aby rozwiązywanie zadań domowych z chemii nie było już dla ciebie problemem. Nie tylko damy ci odpowiedzi do zadań, ale i rozpiszemy, jak kto po kroku wszystko obliczyć. Pokażemy wzory, dokładne równania reakcji. Im więcej zadań rozwiążesz, tym lepiej ogarniesz dany dział czy temat i tym szybciej będziesz umiał i umiała zrobić kolejnego zadania. działają dla wszystkich, którzy już naprawdę nie wyrabiają przez zadania domowe z chemii. Dzięki temu, że przychodzimy do ciebie z odpowiedziami do zadań z chemii, nie będziesz już musieć stresować się ilością zadań do rozwiązania, które zadają po każdej lekcji – z rozwiązanymi zadaniami z chemii odrabianie zadań domowych będzie szybkie i proste. Mniej stresu, lepsze oceny, więcej wiedzy i umiejętności – wystarczy porobić trochę zadań domowych z chemii – na przykład z naszą pomocą. Znajdziesz tu: zadania z chemii, rozwiązania zadań z chemii, ćwiczenia z chemii, pytania i odpowiedzi z chemii oraz zadania indywidualne z chemii. Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Zadanie 1. (0–4)O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że: • oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia • konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:• w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów. pwz: 69%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij w tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastkaNumer grupySymbol bloku konfiguracyjnegopierwiastek Xpierwiastek Z pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych. Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: .................... Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: .................... pwz: 42%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z2+ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok. pwz: 31%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Uzupełnij w tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253°C, –85°C, 100°C, 1935° H2chlorek wapnia, CaCl2 chlorowodór,HClTemperatura wrzenia, °C pwz: 34%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Poniżej przedstawiono cztery wykresy ilustrujące zmianę wybranych wielkości fizycznych charakteryzujących pierwiastki chemiczne (z wyłączeniem gazów szlachetnych) w funkcji ich liczby atomowej. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej: Numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności w skali Paulinga od liczby atomowej: Zadanie 4. (0–2)Ciała stałe można podzielić na krystaliczne i bezpostaciowe. Kryształy klasyfikuje się ze względu na rodzaj oddziaływań między tworzącymi je drobinami. Wyróżnia się kryształy metaliczne, jonowe, kowalencyjne i podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa 2005. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Poniżej wymieniono nazwy siedmiu substancji tworzących kryształy w stałym stanie skupienia. chlorek sodu, glin, glukoza, jod, sód, tlenek magnezu, wodorotlenek sodu Spośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników kryształach metalicznych nośnikami ładunku są ........................ , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ ........................................ . Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 5. (0–1) Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 81%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–2)W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa w 1 dm3 fosgenu znajduje się 2,43·1022 cząsteczek tego związku. Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................ . pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–1)W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:reakcja 1.: I2 + 2OH- → IO- +I- + H2Oreakcja 2.: HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + H2ONa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa 1998. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: ................................Stosunek masowy metanalu i jodu mHCHO : mI2 = ............................. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Węglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego roztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od temperatury. W temperaturze 20°C w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje dekahydrat o wzorze Na2CO3·10H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie w tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną. Obliczenia: Odpowiedź: Rozpuszczalność = ......................... g soli bezwodnej w 100 g wody. Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 45%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Na poniższym wykresie przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany NO w NO2 od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia p1 i p2. Wydajność tworzenia NO2 jest tym większa, im większa jest wartość równowagowego stopnia przemiany. Uzupełnij poniższe zdania. Ciśnienie p1 jest od ciśnienia p2. Przemiana NO w NO2 to reakcja , co oznacza, że wartość ΔH tej przemiany jest . Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza. Równanie reakcji: ................... Wzór reduktora: ..................... Wzór utleniacza: .................... pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–2)Do zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorze NO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25°C do momentu osiągnięcia przez układ stanu równowagi opisanej poniższym równaniem: 2NO2 ⇄ N2O4, ΔH<0 Zmiany stężenia obu reagentów przedstawiono na poniższym podstawie: J. McMurry, R. Fay, Chemistry, Upper Saddle River 2001. Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25°C. Obliczenia: ............. Uzupełnij zdanie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady są nazywane roztworami buforowymi. Przykładem jest bufor octanowy. Kwasem Brønsteda są w nim cząsteczki CH3COOH, a zasadą – jony CH3COO– pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego mocnego kwasu skutkuje zmniejszeniem stężenia zasady i wzrostem stężenia sprzężonego z nią kwasu. Dodatek mocnej zasady prowadzi do zmniejszenia stężenia kwasu i wzrostu stężenia sprzężonej zasady. Wartość pH buforu praktycznie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady (OH−) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie – wybierz jedną odpowiedź spośród podanych w reakcji z mocną zasadą:.................................... .Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych(wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie). Zadanie 14. (0–3)Zmieszano 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol·dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem: H3O+ + OH− → 2H2O pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów Ba(OH)2 i HCl. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. [Ba 2+ ], mol · dm -3 [Cl - ], mol · dm -3 pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–1)Większość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami. Dodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy, zależnie od rodzaju ligandów, np. jon Fe3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony. W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie. W badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III): I rodankowy II fluorkowy III akwakompleksUszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. pwz: 18%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–2)W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem:CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Zadanie 17. (0–2)W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wybierz jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia. Zadanie 18. (0–2)Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie: wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol·dm−31 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol·dm−3 pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 19. (0–1)Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: ............... . Probówka II: .............. . Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–1)Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz jedną odpowiedź spośród podanych. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–1)Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem .............................. . Równanie reakcji: .............................. . pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Dwa węglowodory nasycone A i B mają w cząsteczkach po pięć atomów węgla. Cząsteczka jednego z tych węglowodorów ma budowę cykliczną. W cząsteczce węglowodoru A wszystkie atomy węgla mają jednakową rzędowość. Węglowodory A i B ulegają bromowaniu na świetle według mechanizmu substytucji rodnikowej. Każdy z nich tworzy wyłącznie jedną monobromopochodną. Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru A: .............................................. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru B: .............................................. Zadanie 23. (0–2)Przeprowadzono reakcję addycji, w której związek X o wzorze sumarycznym C4H8 przereagował z chlorowodorem w stosunku molowym 1:1. W wyniku opisanej przemiany powstały dwa związki, z których jeden ma cząsteczki chiralne i występuje w postaci enancjomerów, a cząsteczki drugiego związku są achiralne. pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu produktów reakcji związku X z chlorowodorem. Wzór związku, którego cząsteczki są chiralne: ................ . Wzór związku, którego cząsteczki są achiralne: ................ . pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów chiralnego produktu reakcji związku X z chlorowodorem. Informacja do zadań 24.–25. Olejek eteryczny otrzymywany z majeranku zawiera substancje, których wzory i nazwy przedstawiono poniżej. Zadanie 24. (0–2)Terpinen-4-ol (związek II) i terpineol (związek III) można otrzymać z terpinolenu (związek IV) w wyniku jego reakcji z wodą w środowisku kwasowym.

chemia pytania i odpowiedzi